التفاعل الكيميائي في المادة
هوتحول المادة من حالة إلى أخرى ويرافقه تغير في طبيعة المادة. حيث تنتج أعداد هائلة من المواد من تفاعلالعناصر والمركبات مع بعضها بعضاً.
وهناك دلائل تدل على حدوث التفاعل الكيميائي ففي حال حدوث واحد من الاتي اواكثر يسمى تفاعل كيميائي :
1- تغير اللون
2- تكوين راسب
3- انبعاث غاز
4- انبعاث او امتصاص حرارة
5- تكون مادة جديدة
تجربة بسيطة لتوضيح التفاعل الكيميائي
الادوات
شريط ماغنسيوم , مصدر لهب ، ماسك ، انبوبة اختبار
العمل
- عرض شريط الماغنسيوم الى اللهب باستخدام الماسك , ماذا تلاحظ ؟
نلاحظ أن الماغنسيوم يستمر في الاشتعال متفاعلا مع الهواء الجوي ( الاكسجين )
- ادخل الجزء المشتعل في انبوب الاختبار , ماذا تلاحظ ؟
نلاحظ ان الشريط ينطفىء لانعدام الهواء ، فإذا ما أشعلناة مرة اخرى ثم وضعناة في الهواء فإنة سيشتعل مرة اخرى .
وبشكل عام من التجربة نستنتج ان :
الماغنسيوم تفاعل مع الاكسجين اثناء اشتعالة , مكونا مادة اخرى نسميها اكسيد الماغنسيوم .
ويسمى هذا التغير بالتغير الكيميائي .
ونكتب معادلة التفاعل:
ماغنسيوم + اكسجين ¬ اكسيد الماغنسيوم
مثال 2 :
يحترق غاز الميتان بوجود كمية وافرة من الأكسجين وينتج غاز ثنائي أكسيد
الكربون وبخار الماء حسب المعادلة الآتية:
CH4 (g) + 2 O2 (g) ® CO2 (g) + 2 H2O (g) + energy
من الشكل المرسوم نلاحظ تفكك روابط المواد المتفاعلة ( الاكسجين والميثان ) لتكون روابط المواد الناتجة ( ثاني اكسيد الكربون والماء وطاقة )
ملاحظة ( التفاعل يحقق قانون أو مبدأ حفظ الطاقة )
التفاعل الكيميائي: هوتفكيك الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئاتالمواد الناتجة عن التفاعل، ويُعَبَّر عن التفاعل الكيميائي عادة بمعادلة كيميائية.
ويذكر ان هناك نوعين من التفاعلات :
-التفاعلاتالماصة للحرارة: هي تفاعلات كيميائية يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية.
N2 + O2 + Heat ® 2No
- التفاعلاتالناشرة ( الباعثة )للحرارة: هي تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية.
C + O2 ® CO2 + Heat
أهمية التفاعلات الكيمائية
1 - إطفاء الحرائق بالغازات ( ثاني اكسيد الكربون المتجمد يتحول من صلب إلى غاز )
2- الحصول على منتجات حيوية هامة )فيتامينات، هرمونات، ملونات، ...(.
3- تسيل الكثير من الغازات ليسهل حملها والاستفادة منها , كغاز البروبان الموجود في الاسطوانات والمستخدم كوقود